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1、选择题 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:
A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z
B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z
C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z
D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z
参考答案:B
本题解析:本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性,氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化,最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。
本题难度:简单
2、填空题 (16分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素,其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。请回答下列问题:?
(1)B、F的元素名称B??F?,E元素的周期表位置?,甲的电子式为??, 乙的结构式?。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式?。
(3)A与C、A与E均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式?。
(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物,在溶液中反应产生气体的离子方程式?。
(5)E、F的非金属性?强(填元素符号);原因是?;
并用一条化学方程式验证?。
参考答案:(1)氮、氯?第三周期ⅥA族?
?H-O-O-H (每空1分)
(2)2Al + 2OH- +2H2O ="=" 2AlO2- +3H2↑(2分)? (3) H2O2 + H2S ="=" 2H2O + S↓(2分)
(4) H+ +HSO3- ==H2O + SO2↑(2分)? (5)? Cl(1分)?氯、硫原子核外电子层数相同,氯原子核电荷数(最外层电子数)多,原子半径小,元素得电子能力强,即非金属性强。(2分)? Cl2 + H2S ="=" 2HCl + S?(2分)
本题解析:B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐,说明B是N元素。因为A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素,且B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族,所以C是O,E是S,故F是Cl。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,所以D是Na。A和D最外层电子数相同,说明A只能是H或Li,因为A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙),所以A是H,甲和乙分别为H2O和H2O2。
本题难度:一般
3、选择题 X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为(?)
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
参考答案:D
本题解析:X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则该元素的最高价是+4价。由于最高价和最低价绝对值之和等于8,所以最低价是-4价,因此它对应的气态氢化物的化学式为XH4,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的检验,难度不大。该题的关键是明确主族元素最高价和最低价的关系,然后结合题意灵活运用即可。
本题难度:一般
4、选择题 下列叙述中,正确的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素
参考答案:C
本题解析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,则同周期元素中,IA族元素的原子半径最大,选项A不正确;同主族自上而下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,因此ⅥA族元素的原子,其半径越大,越难得到电子,选项B正确;室温下稀有气体单质都是气体,选项C正确;元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素,包括7个副族和1个第Ⅷ族,选项D不正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对元素周期表结构,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。熟练记住元素周期表的结构和元素周期律,是答题的关键。
本题难度:简单
5、选择题 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是(?)
A.KI
B.LiF
C.LiI
D.KF
参考答案:C
本题解析:同主族元素自上而下不论是原子半径,还是离子半径均是逐渐增大的,即Li+半径小于K+的,I-半径大于F-的,所以答案是C。
本题难度:简单