高考化学试题《化学实验的基本操作》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学试题《化学实验的基本操作》高频考点巩固（2017年模拟版）(二)

2017-03-05 13:40:07 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列实验基本操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2?mL

参考答案：A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿着器壁注入盛有水的烧杯中并边加边用玻璃棒搅拌，而不是将水缓慢沿着器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，故A错误；
B．液面要低于滤纸的边缘，故B错误；
C．胶头滴管的管口直接伸入试管中会污染滴管内的液体，故C错误；
D．根据实验室药品取用规则，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是?
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO42－
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH4＋
C．向1 mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1
的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物

X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为
A．6.5g
B．7.5g
C．10.0g
D．11.5g

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题下述实验操作没有错误的是（?）

参考答案：D

本题解析：A、向试管中滴加液体胶头滴管一般不能伸入试管内，错误；B、碳酸氢钠受热分解产生水，所以试管口应倾斜向下，同时该装置不能防止倒吸，错误；C、用氢氧化钠可除去CO中的二氧化碳，但同时CO中又增加新杂质水，错误；D、乙酸乙酯的制备，装置合理，乙酸乙酯的吸收装置也正确，所以正确，答案选D。

本题难度：简单

5、实验题 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是?。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O
B．FeSO4
C．浓盐酸
D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为?。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是?。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为?。

参考答案：(1) 贮存于棕色试剂瓶并放在暗处?酸式滴定管 (2)A (3) ?溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。(4)偏高?空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小，导致计算出来的c(Fe2＋)会增大。 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

本题解析：(1) 由于KMnO4受热易分解，所以KMnO4溶液储存方法是贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；由于KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管量取；(2) 由于FeSO4和Na2SO3在空气中易氧化变质，浓盐酸易挥发，标定标定KMnO4溶液浓度时会引起误差，H2C2O4·2H2O 性质稳定，故选A；（3）H2C2O4和KMnO4溶液反应，H2C2O4被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+，依据电子守恒的关系式：5H2C2O4——2KMnO4，将题给数据代入计算可得KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L－1。滴定终点颜色变化为溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）KMnO4标准溶液久置，很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，而使浓度降低，测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将偏高；高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

本题难度：一般

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