1、选择题  水泥、玻璃、陶瓷含有相同的成分是（　　）
A．SiO2
B．Al2O3
C．CaO
D．CaCO3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列属于硅酸盐工业产品的是（　　）
A．水泥
B．晶体硅
C．沙子
D．陶瓷

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。?
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　?
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。?
(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是　?。?
已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

参考答案：(1)碱
(2)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O
(3)Al(OH)3
(4)蒸发浓缩　促进平衡2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
(5)CrO42—+8H++6e-Cr+4H2O

本题解析：(1)水浸后溶液中含碳酸钠,碳酸根水解显碱性;
(2)空气中的氧气氧化Cr(OH)3且和Na2CO3反应生成Na2CrO4,根据H元素守恒Cr(OH)3中的H会生成H2O,然后根据化合价升降总数相等配平化学方程式。
(3)根据水浸后溶液中存在Al、Zn元素,加入硫酸调节pH会生成Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀。
(4)根据表格中数据知Na2CrO4比Na2Cr2O7溶解度小,故应加入硫酸使Na2CrO4转化成Na2Cr2O7,Na2SO4在温度较低时溶解度小更容易结晶析出,故采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离Na2SO4。
(5)CrO42—得电子生成Cr,O2-结合H+生成H2O。

本题难度：困难

4、选择题  海水是重要的资源。可以制备一系列物质

下列说法正确的是
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

参考答案：D

本题解析：A项，步骤②为侯氏制碱法，由于NH3的溶解度比CO2大，故应先通NH3，再通CO2溶液中才能含有大量的碳元素，才能得到大量的NaHCO3，错误；MgCl2·6H2O直接加热脱水时，Mg2＋水解生成HCl挥发出去，促进水解进行到底，得到Mg(OH)2。所以晶体加热脱水必须不断通入HCl，抑制水解，B项错；C项，步骤⑤中，Br化合价降低，被还原，错；D项，加NaOH能除去Mg2＋，加Ba2＋能除去，再加入Na2CO3可以除去Ca2＋以及过量的Ba2＋，过滤后加入盐酸可以除去多余的和OH－，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列冶炼金属的化学原理错误的是
A．（熔融）
B．
C．（熔融）
D．

参考答案：B

本题解析：金属的冶炼一般是根据金属性强弱来选择，一般金属性越强的金属用电解法，不活泼的金属用热分解法，处于中间的金属用还原剂还原。镁是活泼的金属，用电解法冶炼，B是不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单