高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版）(八)

2017-03-05 13:42:44 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ? ）
A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)
C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )
D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

参考答案：B

本题解析：A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当二者物质的量浓度相等时，电离产生的c(H+)盐酸大，酸电离产生的c(H+)越大，对水电离平衡的影响也就越大，在水的溶液中，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：HCl<CH3COOH，错误；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，由于等浓度时水解程度：Na2CO3>NaHCO3,所以当溶液pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)，正确； C．在Na2SO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(SO32— ) + 2c(HSO3— ) + 2c(H2SO3) ，错误；D．在0.1mol·L—1NaHS溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = c(HS－)+ c(S2－)+ c(H2S)，错误。
考点：考查电离平衡、盐的水解平衡在微粒浓度大小比较中的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
A．CH3COO－　　　　　　　　
B．HSO4－
C．HSO3－
D．CO32－

参考答案：C

本题解析：CH3COO－与CO32－不能再电离，A、D不选；H2SO4是强酸HSO4－不能水解，B不选；答案选C。

本题难度：一般

4、选择题等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH

本题难度：一般

5、选择题物质的量浓度相同，体积相同的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是
A.NaHCO3、HCl、NaCl
B.K2CO3、H2SO4、HNO3
C.Na2CO3、CH3COOH、HCl
D.Na2S、HCl、H2SO4

参考答案：C

本题解析：首先考虑相互之间的反应，再考虑水解和电离．

本题难度：简单

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