1、选择题  应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（?）
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性?
②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸?
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱?
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体?
⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱
A．①②③④
B．②④⑥
C．①③⑤
D．②④⑤

参考答案：B

本题解析：①正确，乙烷Be和Al处于对角线位置。Se的非金属性弱于S的，所以氢化物的稳定性也弱于S的氢化物，②不正确。根据卤素元素的性质递变规律可知，③正确。Li的氧化产物是氧化锂，得不到过氧化物，④不正确。硫酸钙是难溶性的白色固体，⑤正确。B的最高价氧化物的水化物H3BO3，⑥不正确。答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是
A．Li
B．Si
C．Al
D．K

参考答案：B

本题解析：元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则M层电子数是8÷2＝4，即该元素的原子序数是2＋8＋4＝14，因此是硅元素，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用核外电子排布规律解决实际问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为 ?。
（2）0.1 mol／L? A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L? NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为?。
（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是?。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式：?。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是?。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)?，可以验证该结论的是(填写编号)?；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为?；

参考答案：
（1）（1分）
（2）Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓（2分）?
（3）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）
（4）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）?2Al + 2NH32AlN + 3H2（2分）
（5）氧（1分）bc （2分） （6）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）

本题解析：A、B、C、D、E元素分别为Al、N、H、S、O；（2）氢氧化钠量不足生成氢氧化铝沉淀；（3）Ni化合价由+3价变为+2价，铝化合价升高碱性介质中生成偏铝酸盐，故方程式为 Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2；（4）甲为AlN，水解为Al(OH)3和NH3；（5）非金属性强弱可以通过与氢气化合的能力，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（6）H、S、O三种元素形成的18电子分子为H2S和H2O2，它们能发生氧化还原反应。

本题难度：困难

4、选择题  已知硼化物与B10C2H12的电子总数相同，则的正确表达式为（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：B10C2H12的电子总数为5×10+2×6+1×12=74,分析各答案可知，只有D项符合题意。

本题难度：简单

5、选择题  硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

参考答案：B

本题解析：根据Se的位置可知，Se位于周期表的第四周期第ⅥA，A不正确。溴的原子序数是35，所以Se是34，B周期。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，C不正确。Se的最外层电子数是6个，最高价是＋6价的，氧化物是，D不正确。答案选B。

本题难度：简单