1、选择题  在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是
A.都需要达到着火点
B.都产生热量
C.都要点燃
D.都属于氧化反应

参考答案：BD

本题解析：分析：物质在空气中燃烧是和空气中的氧气发生了氧化还原反应，氧气是助燃剂，也是强氧化剂；缓慢氧化是在通常条件下，物质被氧气氧化的过程，如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化，也是发生了氧化还原反应；自燃是物质的着火点较低，当通常情况下温度达到了物质的着火点，物质就会自发燃烧，实质也是和氧气发生了氧化还原反应．燃烧、自燃都会产生热量，缓慢氧化属于放热反应，只是反应慢，放热不明显，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高易引起自燃．
解答：A、空气中发生燃烧和自燃必须达到物质的着火点，缓慢氧化不需达到着火点，故A错误；
B、燃烧、自燃都会产生热量，缓慢氧化属于放热反应，只是反应慢，放热不明显，故B正确；
C、燃烧需要点燃，自燃是通常情况下发生的燃烧现象，不需点燃，缓慢氧化不需点燃，故C错误；
D、氧化反应是指物质与氧气发生的反应，燃烧、缓慢氧化、自燃都是物质与氧气反应，符合氧化反应的定义，都属于氧化反应，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了燃烧、自燃、缓慢氧化的进行条件、反应实质，关键是分析氧化还原反应的实质，B项易错．

本题难度：简单

2、选择题  Na2O2具有漂白性，下列物质的也具有漂白性，其中漂白原理与Na2O2相似的是
A.NaClO
B.SO2
C.H2SO3
D.活性炭

参考答案：A

本题解析：分析：Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色．NaClO具有强氧化性，SO2、H2SO3与有色物质化合成无色物质，活性炭因物理吸附漂白，以此来解答．
解答：A、NaClO具有强氧化性，因氧化使有色物质褪色，与过氧化钠的漂白原理相同，故A符合；
B、SO2与有色物质化合成无色物质，与过氧化钠的漂白原理不相同，故B不符合；
C、H2SO3与有色物质化合成无色物质，与过氧化钠的漂白原理不相同，故C不符合；
D、活性炭因物理吸附漂白，与过氧化钠的漂白原理不相同，故D不符合；
故选A．
点评：考查过氧化钠的性质、漂白原理等，难度不大，掌握常见具有漂白性物质的漂白原理．

本题难度：简单

3、选择题  某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能

A.NO3-、4a
B.SO42-、4a
C.OH-、8a
D.SO42-、8a

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
解答：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则
A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；
B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，故B正确；
C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，故C错误；
D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．

本题难度：一般

4、选择题  下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是
①次氯酸不稳定，易分解?②CaCl2易潮解?③Ca（ClO）2易和盐酸反应?④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应．
A.只有①
B.只有②
C.①和②
D.以上都不确切

参考答案：D

本题解析：分析：漂白精的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，则Ca（ClO）2在空气中生成HClO，HClO不稳定，易变质．
解答：漂白精的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，易变质，则以上说法都不准确，故选D．
点评：本题考查次氯酸盐的性质，题目难度不大，注意把握次氯酸的弱酸性和不稳定性，为漂白精失效的主要原因．

本题难度：简单

5、选择题  对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是
①m=4?②n=4?③m=y?④x=n?⑤R3+是氧化产物?⑥R3+是还原产物．
A.①③⑥
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②④⑥

参考答案：B

本题解析：分析：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），以此来解答．
解答：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及三个守恒（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单