1、选择题  跟100mL?0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）
A．0.1mol?L-1NH4NO3溶液100mL
B．0.2mol?L-1氨水溶液100mL
C．0.2mol?L-1NH4Cl溶液200mL
D．0.2mol?L-1（NH4）2SO4溶液50mL

参考答案：A、0.1mol/LNH4NO3溶液c（NH4+）=0.1mol/L，不相等，故A错误；
B、氨水为弱电解质，0.2mol/L氨水溶液中c（NH4+）＜0.2mol/L，不相等，故B错误；
C、0.2mol/LNH4Cl溶液c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol/L，故C正确；
D、0.2mol/L（NH4）2SO3溶液c（NH4+）=2c（（NH4）2SO4）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，不相等，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_____。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、______。
（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_______。

参考答案：（1）100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
（2）溶解；过滤
（3）BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是______mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）配制溶液时，需NaOH的质量______g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是______．
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol/L．

参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用，故答案为：500?搅拌?引流；
（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；?
（3）A．．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选A；?
（4）设稀释后溶液的物质的量浓度为x，0.5L×0.1mol/L=1L×x，x=0.5L×0.1mol/L1L=0.05mol/L，故答案为：0.05．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）写出图1中序号①～④仪器的名称：

①______②______③______④______
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A，再选装置进行______操作（填操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大
（4）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______（写仪器名称）；
b．经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用______mL规格的量筒；
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

参考答案：（1）由图中仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，故分离碘水中的碘应选择装置II；
四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳，分离碘与四氯化碳；
碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故选②③，
故答案为：II；蒸馏；②③；
（4）a、没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶．
操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
b、浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
所需浓硫酸的体积为27.2mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择50mL量筒，
故答案为：27.2；B；
c、A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故A符合；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故E不符合；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故F不符合；
故选：ABC．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为______g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是______，烧杯的实际质量为______．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：______．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；
故答案为：烧杯与砝码的位置放反了；27.4g；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
肯定不需要的是：C（分液漏斗）；
故答案为：C；
（4）A．配制需反复颠倒摇匀，使用容量瓶前应首先检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液浓度偏高，故B错误；
C．在容量瓶内直接溶解固体，会有热效应，影响溶液体积，溶解放出的热量，可能使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故C错误；
D．将容量瓶在酒精灯上加热，使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故D错误；
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质，必须转移入容量瓶中，故E正确；
故选AE；
（5）由图可知，操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流；
故答案为：转移溶液未用玻璃棒引流；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
②所用天平的砝码生锈，砝码的质量增大，称量氢氧化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；
定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
偏高的是?②④；
故选②④．

本题解析：

本题难度：一般