参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞d＞b
D．b＞d＞c＞a

参考答案：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的是
[? ]
①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题   （14分）
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（每空2分）
（1）  <  （2分）        （2）0.018 mol·L-1   80%  （各2分）     （3）c d（2分） 
（4）14.4（2分） 
（5）正极：O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-（2分） 
（6）S（g）+O2（g）= SO2（g）  ΔH=-574.0kJmol-1（2分）

本题解析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0。
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内c（CO2）=△c（CO）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol?L?1；CO的起始浓度=0.2mol/5L=0.04mol?L?1。
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.04  0.16    0    0
变化（mol/L）：x    x     x      x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x   x    x
故x?x/(0.04?x)(0.16?x) =1，解得x=0.032mol/L，所以平衡时A的转化率=0.032mol/L    ÷0.04mol?L?1×100%=80%
（3）a、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；b、混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；c、可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（CO）不随时间改变，说明到达平衡，正确；d、单位时间里生成CO和H2的物质的量相等，正反应速率等于逆反应速率，说明到达平衡，正确。
（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol?L-1）   x   y　　　 0　　　0
转化浓度（mol?L-1）  0.9x 　0.9x   0.9x　 0.9x
平衡浓度（mol?L-1）  0.1x　 y-0.9x　 0.9x　  0.9x
K=0.9x?0.9x ÷[0.1x?(y?0.9x)] =0.6，得y/x=14.4，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。
（5）该电池中，正极反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
（6）根据盖斯定律：S（g）+O2（g）=SO2（g）可由已知反应（③+④-①-②）/2得到，则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1。
考点：本题考查化学平衡判断及移动分析、化学反应速率、原电池原理、热化学方程式书写。

本题难度：一般

5、选择题  原电池（?）
A．把光能转化为化学能
B．把化学能转化为光能
C．把热能转化为电能
D．把化学能转化为电能

参考答案：D

本题解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池的构成条件，然后灵活运用即可。

本题难度：简单