1、选择题  将0.1L含有0.02mol?CuSO4和0.01mol?NaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，某电极的质量增加了0.64g．下列说法正确的是（　　）
A．质量增加的电极为阳极
B．电解过程中电子转移数为0.02NA
C．电解过程中某电极上只有Cl2产生
D．电解过程中pH增大

参考答案：0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解，阴极反应发生Cu2++2e-→Cu，电解一段时间后，某电极的质量增加了0.64g，即析出0.01molCu，则转移0.02mol电子，阳极反应为：2Cl-→2e-+Cl2↑，只有0.01mol的Cl-，所以只能转移0.01mol电子，生成0.005mol的氯气，阳极上接着放电的是氢氧根离子，即4OH-→4H2O+O2↑+4e-，还要转移0.01mol电子，当转移0.01mol电子时，生成氧气的物质的量是0.0025mol，所以阳极上生成的气体有0.005mol的氯气和0.0025mol的氧气，
A．阴极反应为Cu2++2e-→Cu，质量增加的为阴极，故A错误；
B．某电极的质量增加了0.64g，即析出0.01molCu，则转移0.02mol电子，故B正确；
C．由以上分析可知电极生成的气体为氯气和氧气，故C错误；
D．由于发生4OH-→4H2O+O2↑+4e-，促进水的电离，则电解过程中pH减小，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  (2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

参考答案：D

本题解析：
A项中，铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，不正确；B项中，电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极→正极，故不正确；C项中，因阳极消耗OH-，故OH－通过阴离子交换膜自左向右移动，C不正确； D项中，电解时阳极吸引OH-而使附近的pH降低、阴极区因OH-向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH-，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，说法正确。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（?）

A．A池为电解池，B池为原电池
B．D电极与E电极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阳极
D．B池中E极质量增加25.6 g

参考答案：C

本题解析：由图可以知道，AB池都是电解池，所以A选项错误；在电解池中，与电池的正极连接的为阳极，发生了氧化反应，与电池的负极连接的为阴极，发生了还原反应，由图可以知道FD为阳极，发生了氧化反应，故B选项错误；电解精炼铜时，粗铜作为电解池的阳极，F极是阳极，所以C正确；A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，D极产生的气体为氧气，所以该过程产生的电子数为2.24/22.4×4=0.4mol，所以B池中E极增加的质量=0.4/2×64=12.8g，故D错误。
点评：本题考查了电解池的知识，该考查是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，有一定的难度。

本题难度：一般

4、选择题  用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是
[? ]
A．NaCl
B．NaOH
C．H2SO4
D．CuSO4

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  右图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（　　　）

A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变

参考答案：C

本题解析：有图可以看出，电流方向由a流向c，所以a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，所以AB都错误，在电解过程中，d电极生成了氢氧根离子，与溶液中的铜离子生成了氢氧化铜沉淀，所以C正确；D错误，因为氯离子在a极放电，生成了氯气，所以其浓度不断变小。
点评：本题考查了电解池的基础知识，该题难度适中。该题要注意电解池电极的判断。

本题难度：简单