1、选择题  为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，使用的试剂组先后关系正确的是（?）
A．新制Cu(OH)2悬浊液及溴水
B．KMnO4酸性溶液及溴水
C．银氨溶液及KMnO4酸性溶液
D．FeCl3溶液及溴水

参考答案：AD

本题解析：可先用新制Cu(OH)2鉴别丙醛，然后用溴水鉴别己烯和甲苯，A选项正确；由于上述三种物质均能被酸性KMnO4氧化，B选项无法鉴别己烯和丙醛，C选项无法鉴别己烯和甲苯，B、C选项不正确；D选项，FeCl3能氧化丙醛而褪色，可鉴别出丙醛，然后用溴水鉴别出己烯和甲苯，D选项正确。

本题难度：简单

2、填空题  有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：(已知A是一种芳香酸)

(1)A、C的结构简式分别是________、________，D中含有的含氧官能团名称是________。
(2)C→D的反应类型是________。
(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是__________________________
(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________________________________
①能发生银镜反应
②一定条件下可发生水解反应
③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式___________________________________。

参考答案：(1)

(2)取代反应

本题解析：结合反应条件，由B的结构逆推可知芳香酸A的α?氢原子被溴取代，故A的结构简式为
?
(2)对比C、D的结构简式可知，C与α?氨基丙酸发生取代反应生成D。
(3)由C的结构简式可以看出，在碱性条件下能够发生反应的官能团有酯基和溴原子：

(4)E比A分子中少一个CH2原子团，从信息①说明分子内含有醛基，信息②说明为酯类物质，综合①、②信息及分子组成可知为甲酸酯。信息③说明该分子应该具有较强的对称性。若只有一个侧链：甲酸苯乙酯

(5)B分子中的溴原子水解可以得到羟基(—OH)，经酸化F含有羟基、羧基，故F可通过酯化反应生成高分子化合物。注意B水解方程式的书写过程中，因溶液呈碱性，羧基被中和。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
A．某有机物燃烧生成CO2和H2O，则该有机物一定含碳和氢
B．乙醇可以与水任意比例混溶，是因为乙醇与水形成了氢键
C．不存在两种邻二甲苯，因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替
D．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化

参考答案：D

本题解析：根据原子守恒可知，如果某有机物燃烧生成CO2和H2O，则该有机物一定含碳和氢，但不能确定是否含有氧元素，A正确；B是正确的；如果苯分子中碳碳键是单双键交替，则存在两种邻二甲苯，C正确；D不正确，煤的干馏是化学变化，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

4、选择题  
已知丙三醇和甲苯的混合物中含氧的质量分数为10%，则其中含氢的质量分数为（?）
A．1.67%
B．4.4%
C．8.7%
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：丙三醇分子式为C3H8O3，甲苯分子式为C7H8，一个含氧，一个无氧，似乎很难计算，但认真分析它们的分子式及相对分子质量会发现Mr（C3H8O3）=Mr（C7H8），且分子式中H原子的个数相同，即无论丙三醇和甲苯按何种比例混合，氢的质量分数是固定的,w（H）=
=8.7%。

本题难度：一般

5、实验题  海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是??（填：物理变化或化学变化）。
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O ? NaOH＋H2?＋Cl2?(未配平)，该反应中食盐的化学式是?；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐?t。
（3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：?、?。

参考答案：（1）物理变化 （2）NaCl；585 t?（3）NaOH＋SO2＝NaHSO3； NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2?

本题解析：（1）蒸馏过程中没有新物质生成，因此蒸馏为物理变化。（2）经配平后的电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2?＋Cl2?，据此可计算出结果。或者不写出化学方程式，根据Cl原子守恒，即反应前后Cl原子的物质的量不变，可知最少需消耗食盐的质量为： 1000 t×36.5%÷36.5g/mol×58.5g/mol＝585 t。

本题难度：简单