1、选择题  下列判断错误的是
[? ]
A．熔点：Si3N4>NaCl> SiI4
B．沸点：NH3>PH3> AsH3
C．酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH> Mg( OH)2>Al( OH)3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图所示），该结构的建立基于以下考虑

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述，可推知C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题。
(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是_________________。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60?_______（填“可能”或“不可能”），并简述其理由：_________________________。
(3)通过计算，确定C60分子所含单键数为___________。
(4)C60分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中所含五边形数为___________，六边形数为__________。

参考答案：(1)金刚石；金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体?
(2)可能；含有30个双键，易与活泼的F2发生加成反应?
(3)60?
(4)12；25

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以下关于晶体的说法中正确的是
[? ]
A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
C．含有阳离子的晶体一定属于离子晶体
D．干冰和冰都属于分子晶体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。

(1)碳原子的价电子排布式为____________。
(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别
是________、________。
(3)K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1:3，则该晶体的构成微粒为____。（用化学式表示）
(4)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离(335pm)相比较，说明C60晶体中 C60和C60间作用力属于_______（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_____________。

参考答案：(1)2s22p2
(2)sp2；sp3
(3)K+、C603-
(4)分子间作用力；C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是
[? ]
A.D2O分子中氧原子采取sp2杂化
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S> HF

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单