1、实验题  
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度?②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；?③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因?。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是? (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入? B．一次迅速加入? C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是?。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　?　　写出该反应的热化学方程式_________?
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量?（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　?　　?
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是??(用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意?
?
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是??。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是??
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

参考答案：Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B? (3）用环形玻璃棒轻轻搅动
(4）56.85 kJ·mol-1 ?, H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O?ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5）大于?浓硫酸溶于水放出热量
Ⅱ．答案：（1）CABDE
(2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
(3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨? (4）偏高
因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
(5）0.8（V2－V1）M/W×100%

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（　　）
A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量

参考答案：A、Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程，故A正确；
B、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B正确；
C、Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，故C错误；
D、硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  铁锈的主要成分为Fe2O3· xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀？

参考答案：S＝－273.8J／(mol·K)，在－150℃时ΔH－T？S＝－790.32kJ/mol，故能自发进行。

本题解析：根据自由能公式，S=ΔH-(－742.4 kJ/mol）/T=(-824+742.4)×1000/298=-273.8 J／(mol·K)，则在－150℃时ΔG=ΔH－T？S=－824 kJ/mol-（-150+273）×（-273.8）×10-3 kJ／(mol·K)=" -790.32" kJ/mol<0,所以反应能自发进行。

本题难度：一般

4、选择题  含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)?ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)?ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

参考答案：D

本题解析：A．任何化学反应，升高温度，反应速率均加快，正确。B．HNO2若为强酸，则在室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH=1，而现在pH＞1则说明HNO2是弱酸，NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，正确。C. ①+②足量可得NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)?ΔH = -346kJ/mol，正确。D．1 mol NH4＋在①反应中失去电子6mol; 1 mol NO2－在②反应中失电子数2mol。因此失去电子的物质的量的比为3:1，错误。

本题难度：一般

5、填空题  已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)? ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是?，碎泡沫塑料的作用是?。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是?
?。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会?(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

参考答案：（1）11.46
（2）环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失
（3）实验过程中难免有热量散失（合理答案均可）
（4）偏小

本题解析：（1）由H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，答案为：11.46；
（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ·mol－1，答案为：实验过程中难免有热量散失；（合理答案均可）
（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小；

本题难度：简单