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1、选择题 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，
现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198? P–O：360? O=O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（?）
A．+1638KJ·mol–1
B．–1638KJ·mol–1
C．+126KJ·mol–1
D．–126KJ·mol–1
参考答案：B
本题解析：考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以该反应的反应热为△H＝6×198kJ/mol+3×498kJ/mol－12×360 kJ/mol＝－1638 kJ/mol，所以答案是B。
本题难度：简单
2、选择题 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学
键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3
B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3
D．Q1＋Q2＜2Q3
参考答案：D
本题解析：氢气在氯气中燃烧是放热反应，△H<0；根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能得，
Q1＋Q2-2Q3<0，所以Q1＋Q2＜2Q3，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题
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关于化学反应与能量的说法正确的是
[? ]
A．根据上图提供的信息，该反应是放热反应
B．化学变化中的能量变化是由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178．5 KJ·mol-1的意义是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和
1molCO2气体要放出178．5 KJ的热量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （2分）下列反应中，属于放热反应的是?。
① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）? ② 燃烧木炭取暖?③生石灰与水反应? ④ 酸与碱的中和反应?⑤ 氢气还原氧化铜? ⑥ 炽热的铁粉与水蒸气的反应
参考答案：②③④
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要?（?）
A．放热185kJ
B．吸热185kJ
C．放热92.5kJ
D．吸热92.5kJ
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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