1、选择题  一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：A、根据方程式可知，生成2amolZ的同时，消耗amolX，其浓度是mol/L，所以用X表示5min内此反应的反应速率是＝mol/L ÷5min＝0.1amol/(L·min)，A不正确；B、根据方程式可知，该反应是气体的质量减小的可逆反应，因此当混合气体的质量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、M是固体，改变固体的质量，平衡不移动，C不正确；D、向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)也增大，平衡正向移动，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  对于反应M+NP，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为(? )
A．2 min
B．3 min
C．6 min
D．9 min

参考答案：A

本题解析：反应由10℃升至40℃，反应速率增加到原来的=33倍，完成反应10%所需要的时间为="2" min。

本题难度：简单

3、选择题  把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（　　）
A．加入适量FeCl3溶液
B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液
D．加入适量Na2SO4溶液

参考答案：加入适量FeCl3溶液，水解生成氢离子与Al反应生成氢气，生成氢气的量增大，故A不选；
B．加入适量KNO3溶液，酸性条件下发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B不选；
C．加入适量的K2CO3溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C不选；
D．加入适量Na2SO4溶液，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体?②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ?⑤NaNO3固体? ⑥KCl溶液
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：加入氢氧化钠会影响氢气的总量；加水降低氢离子浓度，减缓反应速率，可以；加入氯化铵不能降低氢离子浓度；加入醋酸钠可以降低氢离子浓度，同时不减少氢气的总量，可以；加入硝酸钠，产生的就不是氢气而是一氧化氮，不行；加入氯化钾溶液相当于加水，可以。故选②④⑥
点评：要综合考虑盐酸中加入的物质是否对生成氢气有影响。属于较简单题。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

参考答案：A、活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确；
B、升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确；
C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，化学反应速率增大，故C错误；
D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单