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1、实验题 （1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：
请根据题目要求回答下列问题：
（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品
?分项
内容
| CO2发生装置（X）
随开随用，随关随停
| 除杂洗气装置（Y）
| 制备产品装置（Z）
|
选择的装置（填序号）
| ?
| ?
| C
|
选择的药品（填序号）
| ?
| ?
| ①
|
(2)如何检验所选择的
发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________?。
参考答案：（（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
(1)
选择的装置（填序号）
f
b
?
选择的药品（填序号）
②⑥
④
?
(2)方案1：塞紧单孔塞，(1分)关闭开关，(1分)将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中(1分)，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好(1分)。
方案2：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)。 （4分）
(3)
(或氯化氢)
(4)使溶液中的NaOH完全转化为
?
?
本题解析：（1）要满足随开随用，随关随停免责应该选择f装置，试剂应该是块状的大理石和盐酸。生成的CO2中混有氯化氢，应该用饱和的碳酸氢钾溶液除去氯化氢，装置选择b即可。
（2）考查装置气密性检验的方法。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、CO2和水，方程式为。
（4）如果CO2不足，则溶液中会有碳酸钠，所以过量的CO2能使溶液中的NaOH完全转化为。碳酸氢钠的水解程度电离大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序是
。
本题难度：一般
2、选择题 利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如下图所示实验装置的是
[? ]
①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤Zn粒与稀盐酸
A．①⑤
B．②④
C．③⑤
D．④⑤
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
| pH (开始沉淀)
| pH(完全沉淀)
|
Fe(OH)3
| 1.9
| 3.2
|
Fe(OH)2
| 7.0
| 9.0
|
Cu(OH)2
| 4.7
| 6.7
|
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至??(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是?。
⑵操作X包括??、??、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是??。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是??。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将??(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为??。
参考答案：⑴3.2－4.7?取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
⑵蒸发浓缩?冷却结晶? CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％
本题解析：（1）因为要沉淀氢氧化铁，而不能沉淀氢氧化铜，所以根据物质沉淀的pH数据可知pH不能超过4.7，但要大于3.2。若沉淀不完全，则溶液中一定含有铁离子，所以可利用KSCN来检验。
（2）要从溶液中析出氯化铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶。氯化铜在溶液中存在电离平衡，而加热促进水解，所以最终得到的是氢氧化铜，灼烧得到氧化铜。
（3）要量取25.00mL盐酸需要算式滴定管，若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠，则消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，因此最终测CaCO3的质量分数将偏小。消耗氢氧化钠的物质的量是0.015L×0.1mol·L－1＝0.0015mol，需要的盐酸是0.0015mol，因此与碳酸钙反应的盐酸是0.0025mol－0.0015mol＝0.001mol，所以碳酸钙的物质的量是0.0005mol，质量是0.05g，所以胃药中碳酸钙的质量分数为
。
本题难度：一般
4、实验题 将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。
参考答案：（1）3NO2+2H2O══2HNO3+ NO
（2）HNO3+ NaHCO3══NaNO3+H2O+ CO2↑
（3）2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2
O2?0.5a
本题解析：发生的化学反应的方程式是（1）3NO2+2H2O══2HNO3+ NO
（2） HNO3+ NaHCO3══NaNO3+H2O+ CO2
（3）2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2
由方程式可看出：3NO2～2HNO3～2 CO2～O2? 3 NO2～NO
3a L? a L? 3a L? a L
排水法收集：4NO+3 O2+2H2O══4HNO3
a L? a L
由方程式可知：O2剩余0.25a L
本题难度：简单
5、实验题 （9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．
气体
| a
| b
| c
| d
|
| 乙醇
| 浓
|  溶液
| 浓
|
| 浓盐酸
| 
| 溶液
| 浓
|
| 饱和 溶液
| 消石灰
| 
| 固体
|
NO
| 稀
| 铜屑
|
| 
|
?
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体____________，理由是____________．
②气体____________，理由是____________．
③气体____________，理由是____________．
④气体____________，理由是____________．
参考答案：（1）NO （2）① 装置中没有温度计，无法控制反应温度
② 反应生成的被C中的NaOH溶液吸收了．
③ 反应生成的被C中的吸收了
本题解析：（1）制取乙烯需要温度计控制温度170℃，所以根据装置图可判断，不能制得纯净的乙烯；氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以无法收集到氯气；氨气极易溶于水，如果用水，则生成的氨气被是完全吸收，得不到氨气，所以只能制取的是NO。
本题难度：一般
考试问吧
