1、实验题  用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________________。

参考答案：（1）①②⑤⑥⑦? (2)26.5g

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。需要碳酸钠的质量是1.00mol/L×0.250L×106g/mol＝26.5g。因为固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃杯，转移需要容量瓶，定容需要胶头滴管，即需要①②⑤⑥⑦。

本题难度：一般

2、选择题  下列粒子数目最少的是?（?）
A．98g纯硫酸中所含氢离子数目
B．常温下3. 2gCH4所含原子数
C．标准状况下2.24LNH3所含质子数目
D．常温下22.4LHCl所含的分子数

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  （1）5.4克H2O含有       molH。
（2）3.01×1024个OH—与       molNH3的质量相同。
（3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是          。
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为          。
（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）          。

参考答案：（1）0.6mol  (2)5mol (3) 32 (4)1.8mol (5)AB3或B3A

本题解析：（1）5.4/18*2="0.6" （2）3.01×1024/6.02×1023=5mol，因二者摩尔质量相同，答案为5mol。（3）15.6/0.2-46=32  (4) 3.6/20*10=1.8mol   (5) 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。利用原子守恒即可推出。
考点：物质的量的基本计算。

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023
B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023
C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023

参考答案：A

本题解析：过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以A正确。B中溶液的体积无法确定，不正确。C中没有指明温度和压强，不正确。D中乙醇在标准状况下不是气体，不能用于气体的摩尔体积，不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（  ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2
D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等