高考化学知识点整理《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版）(六) 2017-03-05 14:03:09 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　） A．NaHCO3=Na++HCO3- B．MgCl2=Mg2++Cl2-2 C．FeSO4=Fe3++SO42- D．NaHSO4=Na++HSO4- 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 （    ） A．10 B．11 C．12 D．13 参考答案：D 本题解析：混合后溶液显碱性，说明氢氧化钠是过量的，即0.001L×0.1mol/L＜0.01L×10（b－14），解得b＞12，所以只有选项D是正确的。 本题难度：简单 3、计算题  （共12分） （1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ②溶液中由水电离出c(OH 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

参考答案：D

本题解析：由题可知，n(NaOH)=x×10-3×10a-14mol，n(HCl)= y×10-3×10-bmol。
故，分步讨论：
（1）若x=y，，则n(NaOH)=n(HCl)，二者恰好反应，pH=7
（2）若10x=y，且a+b=13，则n(HCl)=100n(NaOH)，HCl过量，pH<7
（3）若ax=by，且a+b=13，则（因a>7，b<7），HCl过量，
（4）若x=10y，且a+b=14，则，NaOH过量，pH>7
所以答案选D。
考点：混合溶液pH的计算
点评：混合溶液pH的计算要注意过量问题。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4
D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

参考答案：C

本题解析：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但c(OH-)=c(H+)，水仍然呈中性，但pH减小，A错误；CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，B错误；pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀释至10倍后，CH3COOH继续电离补充H+，所以c(H+)>10-4mol/L，pH<4，C正确；酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同浓度溶液的碱性：Na2CO3>CH3COONa，D错误。
考点：水的电离 弱电解质的电离平衡 溶液的稀释与pH 盐类的水解
点评：pH相同的弱酸与强酸稀释相同的倍数后，强酸pH变化大，因稀释过程中弱酸继续电离补充H+。同理，pH相同的强碱与弱碱稀释相同的倍数后，强碱pH变化大。

本题难度：困难

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