1、选择题  下列用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的物质或方案中，不正确的是
A．加热固体
B．氯化钙溶液
C．紫色石蕊试液
D．相同浓度的盐酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列关于钠的性质叙述正确的是（?）
A．实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中
B．钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质
C．将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成
D．金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存

参考答案：B

本题解析：钠极活泼的金属，易和水反应沉淀氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中， A不正确。钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以C中不可能生成白色沉淀氢氧化铝，C不正确。钠的密度小于四氯化碳的，因此要用煤油来保存钠，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（?）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

参考答案：D

本题解析：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密度小于水的，但大于煤油的，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，试题注重基础，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住钠的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（?）
A．1mol Na2CO3
B．0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2
C．0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2
D．0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2

参考答案：A

本题解析：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑? 2CO＋O2=2CO2
两反应相加得：CO＋Na2O2=Na2CO3
可看出，CO会被全部吸收转化为Na2CO3，而CO2也会转化为Na2CO3，故由碳的守恒可知，反应完全后容器里剩余固体为1mol Na2CO3，答案为A

本题难度：一般

5、选择题  某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，
A、通过后面的两组数据可以看出，第三组数据中混合物是过量的，盐酸全部参加反应，从上面的方程式可以看出盐酸的物质的量和二氧化碳物质的量是相等的，
二氧化碳物质的量是：3.36/22.4=0.15mol，所以盐酸的物质的量就是0.15mol，摩尔浓度就是：0.15/0.05=3mol/L，故A正确；
B、从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了1/2，混合物的质量也需要增加1/2，第二组中实际参加反应的混合物是13.8克，15.7克的混合物没有反应完，实际盐酸已经不足了，设碳酸氢钠是x克，则碳酸氢钾就是（13.8-x）克
依据方程式可以看出碳酸氢钠和碳酸氢钾与盐酸物质的量都是1：1，所以碳酸氢钠物质的量是：x/84，碳酸氢钾物质的量是：(13.8-x)/100，x/84 +(13.8-x)/100=0.15，解得：x=6.3克．
质量分数为：6.3/13.8×100%=46%；故B正确
C、从B中的计算可以看出，50ml盐酸会与13.8克的混合物反应，所以9.2克时盐酸过量，故C正确；
D、从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了1/2，混合物的质量也需要增加1/2，第二组中实际参加反应的混合物是13.8克，故D错误；
故答案为D

本题难度：一般