1、选择题  用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13
（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A．2.24L　　
B．4.48L
C．1.12L　　
D．11.2L

参考答案：B

本题解析：溶液中pH＝13，说明溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2mol。则根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，氢气和氯气的物质的量都是0.1mol，所以答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L?2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阴极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______．电解反应的化学方程式为______
（2）电解后得到的铜的质量是______g，得到氧气的体积是______L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为______mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）．
（3）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______g．

参考答案：（1）阴极上得电子，发生还原反应；阴极上铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以阴极上析出铜，故电极反应式为Cu2++2e-═Cu；阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以其电池反应方程式为2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 ．
故答案为：还原；Cu2++2e-═Cu；2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 ；
（2）2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
? ?2×64g? 4mol?
? ?6.4g? 0.2mol
所以铜的质量为6.4g；
2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
?22.4L? 4mol?
?1.12?L? 0.2mol
所以生成氧气的体积为1.12?L；?
2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
? 2mol?4mol?
?0.1mol? 0.2mol
所以硫酸的物质的量为0.1mol，氢离子的物质的量为 0.2mol，
氢离子的物质的量浓度为c=nV=0.2mol2L=0.1mol/L．
故答案为：6.4；1.12；0.1；
（3）当以铜片作电极时，阳极上铜失电子变成离子进入溶液，所以铜片质量减少；阴极上铜离子得电子生成铜单质，铜片质量增加，
两极的质量差=阳极上减少的质量+阴极上增加的质量．
阳极? Cu-2e-═Cu2+
? 64g?2mol
? 6.4g?0.2mol
所以阳极质量减少6.4g；
?阴极? Cu2++2e-═Cu
?2mol?64g?
?0.2mol 6.4g?
?所以阴极质量增加6.4g；
所以两极质量相差 6.4g+6.4g═12.8g，
故答案为：12.8．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体