参考答案：D

本题解析：以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。由于阴离子的还原性：I->Cl->OH-,阳离子的放电能力：H+>Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑；由于破坏了水的电离平衡，水会继续电离，最终当溶液达到电离平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)。所以观察到的现象是：阴极逸出气体附近溶液显碱性，使酚酞溶液变为红色，在阳极发生反应：I-—2e-=I2, I2遇淀粉溶液变为蓝色。错误的说法是溶液的pH变小，选项是D。
考点：考查电解原理的应用及反应的现象的描述的知识。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，电解较稀的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－===O3＋6H＋
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋

参考答案：C

本题解析：在电解池中阳极失去电子，被氧化。根据反应式可知水作还原剂，氧化产物是臭氧。氧气是氧化剂，还原产物是双氧水。电极反应式分别为3H2O－6e－===O3＋6H＋、3O2＋6e－＋6H＋===3H2O2。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是（　　）
A．3.36?L
B．2.8?L
C．6.72?L
D． 4.48?L

参考答案：用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜物质的量为n（Cu）=9.6g64g/mol=0.15mol，依据电极反应电子守恒；结合发生的电极反应计算：
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
?0.3mol?0.15mol
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
? 2? 2? 1
? 0.2mol?0.2mol?0.1mol
? 4OH--4e-=2H2O+O2↑
? 4? ? 1
? 0.1mol? 0.025mol
?所以生成9.6g铜时，阳极?生成气体?0.1mol+0.025mol=0.125mol；
标准状况下气体体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是
A．生成的铜的物质的量是0．2mol
B．随着电解进行溶液的pH减小
C．转移电子的物质的量为0．4mol
D．阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

参考答案：C

本题解析：A．根据铜原子守恒，加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，说明生成铜0．2mol，A项正确；B．电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸，所以随着电解的进行，溶液的PH值减小，B项正确；C．根据加入的物质，氧原子都是由阳极放电得到，阳极电解反应为4OH－-4e－=2H2O+O2↑，一共生成0．2mol氧气，转移的电子物质的量为0．8mol，C项错误；D．项正确；选C。
考点：考查电解的计算。

本题难度：一般