1、选择题  将0.2 mol? Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（?）
A．a="b"
B．a>b
C．a<b
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：2Na—H2差量为4.6 g-0.2 g="4.4" g，Mg—H2差量为4.8 g-0.4 g="4.4" g。

本题难度：简单

2、选择题  关于 Na2 CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（?）
A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3
B．分别向Na2 CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
C．可以用Ca( OH)2溶液区分Na2 CO3和NaHCO3溶液
D．Na2 CO3比NaHCO3易溶于水

参考答案：C

本题解析：A选项中由于碳酸氢钠加热分解，加热后生成二氧化碳，碳酸钠和水。B选项中由于碳酸氢钠中碳酸氢根只用结合一个氢离子，所以反应更快，而碳酸根离子要结合两个氢离子，分为两步，所以反应较慢。C选项中滴加入两个溶液中都没有明显现象，错误。D中碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。正确
点评：本题涉及到了溶液的鉴别，利用了不同无机化合物的性质，需要学生平时进行积累知识点。而对于碳酸钠与碳酸氢钠的区别主要考察热稳定性、与酸反应快慢、溶解度。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要做氧化剂，Na2O2主要做还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是?一种碱性氧化物
A.都正确　　　?
B.②③④⑤　　?
C.②③⑤　　?
D.④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为　　　 [　　　 ]
A．16.6％
B．20％
C．80％
D．78.4％

参考答案：A

本题解析：由盐酸和NaOH反应的化学方程式知：Na2O与Na2O2混合

Na2O+H2O==2NaOH
1mol　　　　 2mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
1mol　　　　　 2mol

分子量为74.8，由十字交叉法：

所以，nNa2O∶nNa2O2=3.2∶12.8=1∶4，即Na2O物质的量分数为20％，由Na2O和Na2O2的分子相对质量知Na2O的质量分数一定小于20％

本题难度：简单

5、计算题  室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

参考答案：将11.5 g钠投入水中可获得该温度下的饱和溶液。

本题解析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
46? 36? 80? 2
解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系。
质量为x的金属钠与质量为x的水反应，生成质量为x的氢氧化钠。

解得：x="11.5" g
解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系。
质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠，质量为的氢气。

解得：x="11.5" g
解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量（如气体等）。
质量为x的金属钠与水反应生成质量为x的氢氧化钠，释放出质量为的氢气。

解得：x="11.5" g

本题难度：简单