1、选择题  下列计算结果正确是（　　）
A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（

参考答案：A、令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨水溶液的物质的量浓度为V22.4molVL=122.4mol/L，故A正确；
B、发生反应Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故1mol铜不能完全反应，生成的SO2气体小于1mol，体积小于22.4L，故B错误；
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸，首先反应生成碳酸氢钾，碳酸钾反应完毕，盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳体积多少，与盐酸的量有关，故C错误；
D、1mol?Ba（OH）2溶液中通入1molCO2气体，前后反应生成1mol?BaCO3白色沉淀，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（?）
A．SO2→S
B．SO32-→SO2
C．Fe2+→Fe3+
D．HCO3-→CO32-

参考答案：C

本题解析：必须加入氧化剂才能发生的反应，本身一定是还原剂，还原剂在反应过程中失去电子，化合价升高，符合这个条件的只有C。。

本题难度：简单

3、选择题  （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是?。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是?，B可能是?。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是?L，质量是??g。

参考答案：（1）XY3　（2）N2（或CO或C2H4）　H2　（3）11.2　14

本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
（2）由题意可得：n（A）＋n（B）＝＝0.4 mol，则3n（B）＋n（B）＝0.4 mol，即n（B）＝0.1 mol，n（A）＝0.3 mol。
设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。
0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。
（3）由题意列方程组得

解得：n（CO）＝0.5 mol，n（CO2）＝0.5 mol
故V（CO）＝11.2 L，m（CO）＝14 g。

本题难度：一般

4、选择题  归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是
A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2
C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色， 所以SO2具有漂白性

参考答案：B

本题解析：A项：稀硝酸是强氧化性酸，稀硝酸与铁反应不放出H2，故错；C项：CO2是非电解质，故错；D项：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，故错。故选B。
点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关 反应类型说法中正确的是?（?）
A．是通过加聚反应得到的产物
B．乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应
C．卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应
D．酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇

参考答案：C

本题解析：是缩聚反应产物；
乙醇在浓硫酸作催化剂，加热到170℃发生消去反应，但加热到140℃则发生取代反应；
酯类物质在酸性条件下水解得到相应的羧酸和醇，但在碱性条件下水解得到相应的羧酸盐和醇

本题难度：一般