1、选择题  下列各组混合物的物质的最均为mol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是
A．甲烷、甲醇、甲醛
B．乙炔、苯、1，3－二烯
C．丙烯、2－丁烯、环己烷
D．乙醇、乙烯、丙烯酸

参考答案：D

本题解析：甲烷、甲醇、甲醛的分子式为：CH4、CH4O、CH2O任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不同，A错；乙炔、苯、1，3－丁二烯的分子式为：C2H2、C6H6、C4H6它们消耗氧气的物质的量也不同，B错；丙烯、2－丁烯、环己烷的分子式为：C3H6、C4H8、C6H12，它们消耗氧气的物质的量也不同C错；乙醇的分子式为C2H6O可改写成C2H4（H2O），乙烯的分子式为C2H4，丙烯酸的分子式为C3H4O2可改写成C2H4（CO2），按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变，D正确；

本题难度：一般

2、选择题  等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（?）
A．6∶7∶5　　
B．1∶1∶1　　
C．35∶30∶42
D．3∶5∶4

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为
A．4
B．4.5
C．5.5
D．6

参考答案：B

本题解析：碱石灰吸收CO2和H2O，剩余气体可能是O2或CO。若剩余是O2，则C3H8充分燃烧，CO2和H2O应为7 L，不可能；则有CO生成，根据方程式：
C3H8+O2→bCO+(3-b)CO2+4H2O，有7-b=6，b=1。
所以x===4.5

本题难度：一般

4、计算题  稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近。用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构式如下所示：

（1）A所属的化合物类型叫什么？
（2）通过什么类型的化学反应可以合成化合物A？写出反应物的化学式（其中的有机物用结构式表示）。

参考答案：（1）酯或无机酸酯或磷酸酯
（2）酯化，C(CH2OH)4（季戊四醇）和H3PO4（或加H2SO4为催化剂）或和POCl3反应。

本题解析：（1）酯或无机酸酯或磷酸酯
（2）酯化，C(CH2OH)4（季戊四醇）和H3PO4（或加H2SO4为催化剂）或和POCl3反应。

本题难度：一般

5、填空题  某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：
（1）取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为_________。
（2）由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为_________。
（3）取8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为_____。

参考答案：（1）C2H2O；（2）C4H4O2；（3）

本题解析：浓硫酸吸水，则A燃烧产生的水的质量是1.8g，物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，质量是20g，则碳酸钙的物质的量＝20g÷100g/mol＝0.2mol。根据碳原子守恒可知生成的CO2的物质的量是0.2mol。根据质量守恒定律可知，A分子中氧原子的质量＝4.2g－0.1mol×2×1g/mol－0.2mol×12g/mol＝1.6g，氧原子的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以C、H、O三种原子的最简个数之比是0.2:0.2:0.1＝2:2:1，因此A的最简式为C2H2O。
（2）A的相对分子质量为84，则分子中氧原子的个数是84÷42＝2个，所以A的化学式为C4H4O2。
（3）8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，这说明A分子中含有醛基。A的物质的量是0.1mol，生成单质银的物质的量是43.2g÷108g/mol＝0.4mol。由于1mol醛基只能生成2mol银，这说明A分子中含有2个醛基，因此A的结构简式为。

本题难度：一般