1、选择题  配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

参考答案：C

本题解析：
解决本题学生应有较好的实验技能。
A:中称量NaOH应放在烧杯中。
B:超过容量瓶刻度线后实验失败，应重做。
C:正确，洗涤可以防止溶质的非正常损失。
D:加蒸馏水时应在离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管；加水到水平观察凹面最低处刚好与刻度线相切。

本题难度：一般

2、选择题  将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

参考答案：C

本题解析：钠是活泼的金属，极易与水反应，因此钠与盐酸的反应速率最快，而镁或铝与水不反应，只能与盐酸反应，因此a表示钠，b表示Mg，c表示Al。根据图像可知，反应中生成的氢气体积相同，所以参加反应的盐酸是相同，即金属再与盐酸反应时盐酸不足，金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气，所以根据方程式2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑可知钠的物质的量只能是0.1L×2mol/L＝0.2mol，则镁和铝的物质的量也是0.2mol。氢气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，即选项A、B、D正确，C不正确，所以答案选C。

本题难度：一般

3、实验题  （1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为________。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：                                               

参考答案：（1）①13.6mL②15③使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失；④胶头滴管
（2）①偏高 ②偏低
（3）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。

本题解析：（1）①98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL中的硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol，设需要浓硫酸的体积是VL,则18.4V=0.25mol，解得V=0.0136L，即13.6mL；
②选中的量筒的量程越接近量取的溶液的体积，误差越小，所以选择15mLd的量筒；
③浓硫酸的稀释过程中放出大量的热，搅拌的目的是使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失；
④配制溶液时，在快接近刻度线时改用胶头滴管滴加水至刻度线；
（2）①定容时俯视刻度线，则所读数据偏上，即溶液的体积偏小，溶液不等偏高；②氢氧化钠部分变为碳酸钠，则所配溶液的浓度偏低；
（3）实验室配制氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。
考点：考查我带走了浓度与质量分数的换算，溶液配制实验中误差分析，氢氧化铁胶体的制备

本题难度：一般

4、选择题  把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（　　）
A．0.5mol/LNaOH溶液
B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LNH4Cl溶液
D．0.5mol/L氨水

参考答案：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，离子浓度变化基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH4Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液，NH4Ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（?）
A．43.2g
B．46.8g
C．53.6g
D．63.8g

参考答案：B

本题解析：最终的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，其质量就是金属的质量和金属阳离子结合的OH-的质量。由于金属失去的电子的物质的量就是结合的OH-的物质的量，而金属失去的电子是，所以结合的OH-的物质的量就是1.2mol，质量是20.4g，所以最终沉淀的质量是46.8g，答案选B。

本题难度：简单