1、选择题  在标准状况下①6.72L CH4?②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．密度②＞③＞①＞④
B．体积②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④
D．氢原子个数①＞③＞②＞④

参考答案：B

本题解析：①6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）。A、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故A不正确；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故B正确；C、①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C不正确；D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：

参考答案：（1） A
（2） 0.1 / 170 ； （ 2×0.3/ 174+0.3/158 ）/0.5
（3）①③

本题解析：（1）、蔗糖不能电离，属于非电解质，A项正确；硫酸钾是盐，能电离，属于电解质，B项错误；高锰酸钾是盐，属于电解质，C项错误；硝酸银是盐，属于电解质，D项错误；（2）、由m/M可知n(AgNO3)=0.1g÷170 g ·mol—1=0.1/170mol或5.88×10—4mol；先由m/M可知n(K2SO4)=0.3g÷174 g ·mol—1=0.3/173mol，n(KMnO4)=0.3g÷158 g ·mol—1=0.3/158mol，再由K2SO4～2K+可知n(K+)="2" n(K2SO4)= 2×0.3/173mol，由KMnO4～K+可知n(K+)= n(KMnO4)= 0.3/158mol，则鲜花保鲜剂中总的n(K+)=（2×0.3/173+0.3/158）mol；由n/V可知，c(K+)=（2×0.3/173+0.3/158）mol÷0.5L=（ 2×0.3/ 174+0.3/158 ）/0.5mol/L；（3）①、被称量物与砝码位置颠倒，此时m(被称量物)=m(砝码)—m(游码)，导致固体药品的质量偏小，由m/M、n/V可知所配溶液中溶质的物质的量、物质的量浓度均偏低；②、定容时俯视读数，导致溶液试剂体积偏小，由n/V可知，c偏高；③、烧杯、玻璃棒蘸有溶质，转移之后不洗涤，洗涤液不转移入容量瓶，由n/V可知，c偏低；④、转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对定容时所得溶液体积无影响，因此对实验结果无影响。

本题难度：一般

3、选择题  由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A．17g
B．34g
C．25.5g
D．51g

参考答案：A

本题解析：设原混合物中Na2SO4和NaNO3的物质的量分别是a和b，则142a＋85b＝88、2a＋b＝1.2，解得b＝0.2mol，所以质量是0.2mol×85g/mol＝17g，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）
①2mol铁原子?②1mol Fe3+?③0.5mol 氧?④氨的摩尔质量是17g
⑤1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2 mol?⑥0.5mol 氮气
A．①②④⑥
B．①②⑤⑥
C．①②③⑥
D．都正确

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

参考答案：（1）6.1mol/L（2分）, 20%（2分）
（2）6.1mol/L（1分）, 20%（1分）, 1.22g/mL（1分），2.44g（2分），0.061mol（2分）
（3）0.61mol/L（2分）

本题解析：（1）根据物质的量浓度、质量分数的定义进行计算：c(NaOH)=24.4g÷40g/mol÷0.1L=6.1mol?L?1；质量分数为：24.4g÷（100ml×1.22g/mL）×100%=20%。
（2）从该溶液中取出10mL，NaOH溶液的物质的量浓度、质量分数、密度不变；含氢氧化钠：n(NaOH)=0.01L×6.1mol?L?1=0.061mol；m(NaOH)=0.061mol×40g/mol=2.44g。
（3）加水溶质的物质的量不变，0.01L×6.1mol?L?1=0.1L×c(NaOH)，c(NaOH)=0.61mol/L

本题难度：一般