1、填空题  按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．
（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______．
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为______，化学方程式______．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入______（选填“少量”、“适量”、“过量”）______（填写试剂）再用______（填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液．
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）______．

参考答案：（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的化学方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为通入足量Cl2（或氯水）， 反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；?除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为足量的?Fe粉反应完全后过滤得到纯净的FeCl2溶液，故答案为：足量Cl2（或氯水）；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；足量；铁粉；过滤；
（4）离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．

参考答案：A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所形成的化合物多为有机物，种类繁多，B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别
为CO、CO2，则可推知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，E元素是地壳中含量最高的金属，为Al元素，
（1）D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，Na+离子有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为



，由C、A两种元素形成的18电子化合物为H2O2，为共价化合物，氧原子之间有一个共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为



，故答案为：



；



；

（2）该反应为Al2O3和NaOH之间的反应，Al2O3具有两性，与NaOH反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O；
（3）Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，具有强氧化性，与水反应生成氧气，常用于供氧剂和漂白剂，与水反应的离子方程式为?2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?（?）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫化钠发生水解：S2-+H2O=HS-+OH-
C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-= H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是： ?(? )
A．碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 ：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．浓烧碱与铝片反应：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
D．铜片插入盐酸中：2H＋＋Cu=Cu2＋＋H2↑

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （8分）以下离子方程式均不正确，请改正。
（1）氧化铜与盐酸反应：O+2HHO。正确的离子方程式是___________。
（2）碳酸钡加入稀盐酸中：CO+2HCO↑+HO。正确的离子方程式是___________________________________________________________________。
（3）铝粉加入硫酸铜溶液中：Cu+AlCu+Al。正确的离子方程式是________。
（4）亚硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba+SOBaSO↓。正确的离子方程式是__________________________________________________________________。

参考答案：（1）CuO+2HCu+HO
（2）BaCO+2HBa+CO↑+HO
（3）3Cu+2Al3Cu+2Al
（4）HSO+Ba+2OH2HO+BaSO↓

本题解析：离子方程式常见的错误有：与反应事实不符，物质的表示方法不正确，电荷不守恒。解答此类题首先写出正确的离子方程式，然后再判断所给离子方程式错在何处。

本题难度：一般