参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（?）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

参考答案：A

本题解析：解答本题时注意以下两点：
(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；
(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。

本题难度：简单

3、选择题  弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液
B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液
D．中和滴定、pH试纸

参考答案：D

本题解析：A、电解与电离是不同的过程，错误；B项、C项无法测量已电离的醋酸的量，错误；D、由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，正确。

本题难度：一般

4、选择题  在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是

A.? B.? C.?D.

参考答案：C

本题解析：醋酸和盐酸都是一元酸，在溶液体积和物质的量浓度都相同的条件下，与足量镁粉反应生成的氢气体积相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，盐酸是强酸，因此盐酸与镁粉反应的速率快，反应所需的时间少，所以符合条件的图像是选项C，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  常温下，将0.01mol?NH4Cl和?0.002mol?NaOH?溶于水配成1L?混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L?的是______，浓度为0.002mol/L?的是______．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．
（5）______和______?两种离子数量之和比OH-多0.008mol．

参考答案：（1）NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl
反应前?0.01mol?0.002mol?
反应?0.002mol? 0.002mol? 0.002mol? 0.002mol
反应后0.008mol? 0?0.002mol?0.002mol?
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡?体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系．
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?H++OH-；
（2）溶液中的电解质电离：
NaCl=Na++Cl-；
NH3?H2O?NH4++OH-；
H2O?H++OH-；
所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，所以共有7种微粒．
故答案为7．
（3）Na+和Cl-不水解，所以其浓度不变．
故答案为Cl-；Na+．
（4）无论NH4+水解程度和 NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和 NH3．H2O．
（5）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=
0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），
由因为NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?H++OH-；
所以n（NH4+）+n（NH3?H2O）-n（OH-）=0.008mol，
故答案为：NH3?H2O；NH4+

本题解析：

本题难度：一般