1、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是
A.Na+、I-、CO32-、ClO-
B.Fe2+、H+、K+、NO3-
C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
D.Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能结合生成络离子等，则能大量共存，并结合加入Fe2（SO4）3后仍不反应，以此来解答．
解答：A．因I-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故A不选；
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，能共存，但加入Fe2（SO4）3后Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，且加入Fe2（SO4）3后不反应，能共存，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，注意发生的氧化还原反应为解答本题的关键，选项C中注意结合生成络离子不能共存为易错点，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中存在较多的OHˉ、Clˉ、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.Ba2+
B.Mg2+
C.HCO3ˉ
D.NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因溶液中的离子不与Ba2+反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因Mg2+与OHˉ结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因HCO3ˉ与OHˉ结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+与OHˉ结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应发生的条件来解答，题目较简单．

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Mg2+、NO3-、HS-
B.Fe2+、Al3+、ClO-、SO42-
C.NH4+、K+、CO32-、OH-
D.Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Fe3+与HS-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．因Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．因NH4+与OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子的性质及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+Na+? Cl-
B.K+Na+Cl-
C.K+Na+Cl-
D.K+? ?

参考答案：B

本题解析：分析：由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间不反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存．
解答：A．如溶液呈碱性，则Al3+不能大量共存，故A错误；
B．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．如溶液呈酸性，则AlO2-不能大量共存，故C错误；
D．如溶液呈碱性，则NH4+不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握溶液酸碱性的可能性，结合离子的性质判断离子之间能否反应，学习中注意相关基础知识的积累．

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中正确的是
A.直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别液体与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

参考答案：C

本题解析：胶体属于分散系(混合物)，而A项可能为纯净物；胶体中由于胶粒吸附了电荷而具有电泳现象，但不能说胶体是电解质溶液，B项不正确；胶体中分散质粒子直径大小在1 nm～100 nm之间，相对于溶液中的粒子来讲较大，不能透过半透膜，而溶液中分子、离子等较小粒子可以透过，D项不正确．胶体粒子对光线散射产生丁达尔现象，而溶液无此现象，故可利用丁达尔现象来区分溶液与胶体．

本题难度：困难