1、选择题  下列说法中，正确的是．
A.氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰
B.饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C.燃烧反应一定要有氧气参加
D.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

参考答案：B

本题解析：H2在Cl2燃烧产生苍白色火焰．燃烧不一定有O2，如H2在Cl2中燃烧．D中放出的是O2．

本题难度：困难

2、选择题  有镁和铝的混合物粉末溶于4 mol·L-1的盐酸500 mL中，若加入2 mol·L-1的NaOH溶液，使产生的沉淀质量最大，则需加入NaOH的体积为
A.100 mL
B.500 mL
C.1 000 mL
D.1 500 mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水能被弱酸醋酸中和
B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

参考答案：D

本题解析：A和C只能说明氨水显碱性，铵盐的热稳定性和氨水的弱碱性是无关的。D中溶液显酸性，说明氯化铵水解显酸性，越弱越水解，因此氨水属于弱碱。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=" 0." 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A.X点所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
B.W 点所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1
C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1
D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、根据图像可知，X点溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，选项A不正确；B、W点溶液显酸性，同样根据电荷守恒可知 c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，所以c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)＝2 c(CH3COOH)＜0.1mol/L，B不正确；C、该温度下醋酸的电离平衡常数＝，则根据X点的pH可知，该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol/L，选项C正确；D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液，醋酸恰好反应生成醋酸钠，即溶液是醋酸钠溶液，所以根据质子守恒可知c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H＋)，D不正确，答案选C。
考点：考查电离平衡常数的有关判断和计算、溶液中离子浓度大小比较

本题难度：一般

5、选择题  在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是
A.K+、Na+、Cu2+、SO42-
B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-
D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+

参考答案：B

本题解析：分析：强酸性溶液中存在大量的H+，离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来分析，以此来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+在溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；
C．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C不选；
D．因SO42-、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应发生的条件来解答，题目较简单．

本题难度：简单