1、计算题  （4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为?，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量?。

参考答案：（1） 0．2mol（2分），?（2）铁粉的质量为22．4g（2分）

本题解析：（1）设铜离子是xmol，则氢离子和铁离子都是xmol，则硫酸是0.5xmol、硫酸铜是xmol，硫酸铁是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。
（2）根据方程式2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，溶解的铁是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．1mol氧
B．SO42-的摩尔质量是96g
C．3mol小麦
D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L

参考答案：A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错．
B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42-的摩尔质量是96g/mol，故B错．
C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错．
D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确．
故选：D

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

参考答案：1.25mol/L；16.1%

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同的质量的NO2和N2O4，下列说法正确的是：①分子的物质的量相同②原子的物质的量相同③原子的个数相同④电子数相同⑤质子数相同。
[? ]
A．①②③
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D．3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

参考答案：C

本题解析：—14CH3所含的中子数14-6="8,17" g甲基(—14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D不正确。

本题难度：一般