1、选择题  已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：X>Y>W>Z
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：Z3->W->Y+>X2+
D.原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

参考答案：C

本题解析：试题分析：短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中X和Y属于金属，位于同一周期，且Y在X的右侧。W和Z是非金属，位于同一周期，且位于X和X的上一周期，其中W位于Z的右侧。同周期自左向右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题注重基础，兼顾能力的培养和解题方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气?Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中?Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

参考答案：B

本题解析：分析：A、离子方程式遵循电荷守恒；
B、氯气属于酸性气体，可以和强碱反应生成两种盐和水；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气；
D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气．
解答：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、金属铝溶于盐酸中的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中，有极性共价键的是
A.氯化镁
B.溴化钾
C.水
D.单质碘

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项A～D中含有的化学键分别是离子键、离子键、极性键、非极性键。所以答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同一种物质
B.同分异构体
C.同系物
D.同素异形体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A.X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以根据元素的性质及位置可知，Z是氯元素，选项ABC都是正确的。D中Y也可能是镁元素，不正确。答案选D。

本题难度：一般