1、选择题  在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是
A.Cu+H2SO4（浓）
B.C+H2SO4（浓）
C.Ba（OH）2+H2SO4
D.FeO+H2SO4（浓）

参考答案：B

本题解析：分析：在化学反应中硫酸只表现为氧化性，则反应中S元素的化合价降低，且没有盐生成．
解答：A．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故A错误；
B．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中浓硫酸只表现为氧化性，故B正确；
C．氢氧化钡和硫酸的反应为中和反应，硫酸表现为酸性，故C错误；
D．氧化亚铁和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于浓硫酸的性质的考查，注意浓硫酸的性质，特别是酸性，答题中注意体会，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列分子所有原子不可能处于同一平面的是
A.苯
B.乙烯
C.溴苯
D.甲苯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是
A.碳原子最外电子层有4个电子
B.碳元素是非金属元素
C.碳有多种同素异形体
D.碳元素有三种同位素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
A.n（K+）相同
B.n（Cl-）相同
C.完全相同
D.完全不同

参考答案：C

本题解析：分析：根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．
解答：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.2?mol+0.1mol=0.3mol，n?（Zn2+）=0.1?mol，（Cl-）=0.3?mol，
②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n?（Zn2+）=0.1?mol，（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3?mol，
所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7?mol，n（SO4 2- ）=0.3?mol，n?（Zn2+）=0.1?mol，n（Cl-）=0.3?mol，所以成分相同，
故选C．
点评：本题考查了营养液成分的判断，实际上是考查物质的量的计算，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  关于氧化还原反应的下列说法中正确的是
A.Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强
B.原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应
D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强

参考答案：B

本题解析：分析：A、Fe与Cu2+发生置换反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，还原剂还原性强于还原产物还原性，Cu还原性比Fe弱．
B、原子的氧化性越强，其阴离子不容易失去电子，阴离子还原性越弱．
C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生．
D、氧化性、还原性强弱与得失电子多少没有关系，与得失电子难易程度有关．
解答：A、Fe与Cu2+发生置换反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，还原剂还原性强于还原产物还原性，Cu还原性比Fe弱，故A错误；
B、原子的氧化性越强，其阴离子不容易失去电子，阴离子还原性越弱，故B正确
C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；
D、氧化性、还原性强弱与得失电子多少没有关系，与得失电子难易程度有关，如氯原子的1电子形成氯离子、硫原子的2个电子形成硫离子，氧化性氯气比硫强，故D错误．
故选：B．
点评：考查氧化性、还原性强弱的比较等，难度中等，注意从结构理解氧化性与还原性强弱，掌握氧化性、还原性强弱比较规律．

本题难度：一般