1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强
C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42-

参考答案：A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；
D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42-、SO32-，所以原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
[? ]
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：
【科学假设】FeSO4高温分解后产生的气体几种可能是______，______，______
这一推测的科学依据是运用了______定律
【探究实验】将FeSO4高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl2溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO4高温分解后产生的气体是______；②FeSO4高温分解的化学反应；方程式是______
【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是______．

参考答案：根据质量守恒定律可知，FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3，同时生成含硫氧化物，
可能为：SO2、SO3或SO2和SO3，加入BaCl2溶液中出现白色沉淀，说明生成SO3，品红溶液逐渐褪色，说明生成SO2，
则说明生成物应为SO2和SO3，则反应方程式为2FeSO4??△?.?Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO2有毒，污染空气，实验室中应用NaOH溶液处理．
故答案为：SO2、SO3、SO2和SO3；质量守恒；SO2和SO3；2FeSO4??△?.?Fe2O3+SO2↑+SO3↑；吸收尾气，防止对环境的污染．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  中央电视台《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用了生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为____________而使物质漂白，后者则是双氧水( H2O2)的___________性而使物质漂白。

参考答案：SO2 ；SO2与有色物质化合 ；氧化

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是?
[? ]
A．将SO2通入BaCl2溶液
B．将HCl通入NaAlO2溶液
C．将Cl2通入AgNO3溶液
D．将CO2通入Ca(OH)2溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单