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1、简答题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3______Ba（OH）2______K3PO4______NaHSO4______．
参考答案：HNO3、Ba（OH）2、K3PO4、NaHSO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、K3PO4=3K++PO43-，
NaHSO4是具有强酸性的盐，能完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-；NaHSO4=Na++H++SO42-．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
| 待测NaOH溶液体积/mL
| HCl溶液体积/mL
|
1
| 25.00
| 24.41
|
2
| 25.00
| 24.39
|
3
| 25.00
| 24.60
|
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要___________________。
（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
参考答案：（1）酸式；（2）①AC；②注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）偏高 偏低；（5）0.1288。
本题解析：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，名称为碱式滴定管，答案为：酸式；（2）①配制标准盐酸步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要的仪器是托盘天平、酸式滴定管，故选AC；②滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）酚酞遇碱变红，滴定终点的判断依据是：当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，所装标准液浓度偏低，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=
分析， C（待测）偏高；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析， C（待测）偏低；（5）根据表中数据，第3次数据偏差太大，舍去，所用标准盐酸的平均体积为：
，c(待测)==
=0.1288mol/L。
考点：考查酸碱中和滴定及配制一定物质的量浓度的溶液的应用。
本题难度：困难
3、计算题 (1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= ；
(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 。
参考答案：(1) 1 13 (2) 8
本题解析：（1）0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13。
（2）100℃时，0.001 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释到1L，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，氢离子浓度为
mol/L =10-8mol/L，pH=8。
考点：pH计算
点评：计算碱溶液pH时利用c(H+)= 
，再求pH。
本题难度：一般
4、选择题 能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②④
B．①③④
C．①③
D．②④
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