参考答案：A．电池工作时，电源内部的阳离子从负极区向正极区迁移，所以H+从负极区向正极区迁移，故A错误；
B．燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极是负极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故C正确；
D．每消耗0.2molC2H5OH转移2.4mol电子，惰性电极电解饱和NaCl的水溶液阴极产生氢气，生成1molH2转移2mol电子，所以转移2.4mol电子时生成氢气为1.2mol，所以气体体积为26.88L，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是(? )
A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH
B．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应
C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应
D．两电池均为一次电池

参考答案：C

本题解析：锌锰电池的正极反应为：2NH4++2e-2NH3↑+H2↑
碱性锌锰电池的正极反应为：2MnO2+2e-+H2OMn2O3+2OH-，故C项错误。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO。
（1）写出正、负极的电极反应式：负极：?。
正极：?。
（2）电池工作过程中，电池负极溶液的PH?（填“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：（1）负极：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O； 正极：Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－。
（2）减小。

本题解析：（1）一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：负极：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O?正极：Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－电池的总反应式为：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO （2）在电池工作过程中，负极：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O，因溶液中的OH－离子的浓度降低，故PH减小。
点评：书写正确的正、负极电极反应，是高考中常考的知识点，注意掌握好书写的步骤及方法，才能以“不变应万变”，分析溶液的PH变化，要抓住H+ 浓度的变化，才是解题的关键。

本题难度：一般