高中化学知识点总结《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版）(八) 2017-03-05 14:21:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ） A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）[来源:91考试网] B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-） D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） 参考答案：B 本题解析：NaHCO3中，溶液呈碱性，水解大于电离，故有Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；根据电荷守恒B正确。 本题难度：一般 2、填空题  有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CO32－、Cl－、OH－、SO42－ ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色； ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白： （1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。 （2）常温，将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中=           ； （3）常温下，0．15 mol·L-1的C溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。 参考答案：（1）Na2CO3    NH4Cl    Ba(OH)2    Na2SO4 （2）10－6   （3）3 : 2   （4）c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+) 本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，说明A、C是碱或者是强碱弱酸盐，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，说明A、B均含有弱根离子。A、D焰色反应的火焰均为黄色，说明A、D均含有钠元素。 ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钡或者硫酸钡。B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，刺激性气味的气体是氨气。A溶液和D溶液混合时无明显现象。综合以上信息可知A是Na2CO3，B是NH4Cl C是Ba(OH)2D是Na2SO4 （2）常温，将1 ml pH =12的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，强碱溶液每稀释10倍，pH下降1．则稀释后pH=10。c（H+）=10-10，c（OH-）=10-4，所得溶液中=10－6。 （3）常温下，0．15 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13。设C溶液的体积为V1与盐酸的体积为V2，则0．15mol/L*2 V1—0．02 mol/L* V2=0．1 mol/L*（V1+ V2）。解得V1/ V2=3 : 2。 （4）将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，NH4+和OH-结合生成氨水。导致NH4+和OH-的离子浓度下降。所以反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)。 考点：物质推断，离子浓度大小的比较，pH计算 本题难度：困难 3、选择题  常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中HCO3-的数目 D．溶液中的c(CO32-)

参考答案：C

本题解析：碳酸钠溶于水CO32－水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。稀释促进水解。根据图像可知，随着水的加入，纵坐标是增加的。A、水解平衡常数只与温度有关系，因此稀释过程中水解平衡常数不变，A不正确；B、稀释促进水解，溶液中OH－个数增加，但OH－浓度降低，因此溶液的pH减小，B不正确；C、稀释促进水解，HCO3－的浓度减小，但HCO3－个数增加，C正确；、稀释促进水解，c(CO32-)减小，D不正确，答案选C。
考点：考查稀释对碳酸钠水解平衡的影响以及离子浓度变化判断

本题难度：一般

4、选择题  在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是
A.c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B.c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
C.c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
D.c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)

参考答案：D

本题解析：试题分析：本题考查学生对电解质溶液部分电荷守恒和物料守恒的理解和掌握。A选项，S2-前面有系数2，不是物料守恒表达式,有H2S分子，又不是电荷守恒关系式，A项错误。B选项，S2-带2个单位负电荷，前面应该乘以2，电荷守恒关系式错误。C选项，质子守恒关系式应为：c（OH-）=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),所以错误。D选项是电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)与物料守恒c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)相减的结果，正确。
考点：离子浓度大小的比较。

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析：氯水中加入氢氧化钠固体，溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)：，A错误；pH = 8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3?水解强于电离，所以c(H2CO3) > c(CO32?)，B错误；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合溶液后氨水过量，溶液不呈中性，C错误；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后电荷守恒：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO?)+ c(OH?)、物料守恒：c(CH3COO?) + c(CH3COOH)="2" c(Na+)，c(CH3COOH)+2 c(H+)= c(CH3COO?)+ 2c(OH?)，D正确。
考点：微粒浓度比较
点评：灵活运用电荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根电离与水解以哪种为主。

本题难度：简单

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