高中化学必备知识点《热化学方程式》考点特训（2017年冲刺版）(六) 2017-03-05 14:21:54 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法不正确的是 A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝ 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1； ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1 若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（   ） A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

参考答案：D

本题解析：根据题意，求C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H，根据盖斯定律可得，该反应的△H=③-②+3①=-（Q3- Q2+3 Q1），23g乙醇的物质的量是0.5mol，所以放出的热量是（Q3- Q2+3 Q1）的1/2,即1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的计算

本题难度：一般

3、填空题  据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol
（1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的热化学方程式                                                              。
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                 。
（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为                                                       ；在铁棒附近观察到的现象是                                                       ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为          。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

参考答案：（1）2CO2 (g) + 6H2 (g) = CH3CH2OH(l) + 6H2O(l) △H=" -348" kJ/ mol （2分）
（2）CH3CH2OH

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s)  ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s)  ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是
A．－859 kJ/mol
B．+859 kJ/mol
C．－1403 kJ/mol
D．－2491 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：根据反应①Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；②2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s)  ΔH＝－1675kJ/mol；可知②-①×3即可得到2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s) 所以ΔH=－1675kJ/mol+272kJ/mol×3=－859 kJ/mol，选A。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）   ?H1<0    其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  ?H2<0    其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   ?H3的平衡常数K=       （用K1、K2表示）。?H3=               （用?H1、?H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min－1，则平衡后n（Cl2）=         mol，NO的转化率α1=              。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1       α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1     （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是                          。
II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH                （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式            。

参考答案：I（1）K22/ K1,   2?H2-?H1 （每空2分）
（2）0.025；  75%；  <（每空2分）； 不变（1分）； 升高温度（1分）
Ⅱ增大（1分），   NiOOH+H2O+e

本题解析：

本题难度：困难

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