1、填空题  (1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH3)强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为________________；
②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为___________________。
(2)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________________
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2=___________。

参考答案：(1) ①PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；②PH3+H2OPH4++OH-（或PH3+ H2O
PH3·H2O、PH3·H2OPH4++OH-）
(2)KAl(SO4)2·12H2O
(3)-1160 kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2?（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2?（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+

参考答案：（1）依据热化学方程式：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
结合燃烧热的概念分析计算得到：氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+12O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；
故答案为：285KJ/mol；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为x，根据下列热化学方程式计算：
? 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
? 4g? 570KJ
? 1g? x
x=142.5KJ；
故答案为：142.5KJ；
（3）依据热化学方程式：③C（s）+12O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1；④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1 ；
依据盖斯定律④-③得到：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
故答案为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH=-241．8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g） ＝CO（g）； ΔH=-110．5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g） ＝CO2（g）； ΔH=-393．5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为______________。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________。

参考答案：（1）285KJ/mol；393.5KJ/mol
（2）142.5KJ
（3）CO（g）+1/2O2 （g）＝CO2（g）ΔH＝－283KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
(1)反应3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。
(2)800℃时，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO2)=
0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25．0 mL。提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。

参考答案：(1) -1118. 3 kJ/mol
(3)①解:n(Fe)=5n(KMnO4)=50.025L×2mol/L=0. 25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g
ω(Fe)=14g/25g×100%=56%
②反应的铜的物质的量n(Cu)=(10g-3.6g)/64g/mol=0.1mol
由方程式得：n(Fe3+)=0.2 mol、n(Fe2+)=0.05 mol
该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或FeO·Fe2O3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______．

参考答案：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×12+反应4×12所以△H1=△H2+12（△H3+△H4），故答案为：△H1=△H2+12（△H3+△H4）；
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，热化学方程式为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，故答案为：C（s）+112O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：简单