1、选择题  将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、?B、? C ??D、

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D

本题难度：一般

2、选择题  常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：?=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(? )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA)?
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）

参考答案：B

本题解析：常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，所以HA是弱酸。又因为=10-12，所以根据水的离子积常数可知，溶液中OH－物质的量浓度是0.1mol/L，这说明BOH是一元强碱。二者混合后恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此A、D正确，B不正确。C符合物料守恒，正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出酸碱的强弱，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1?kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2?kJ Q1与Q2的关系为?
[?]
A．Q1＝Q2?
B．Q2>Q1
C．Q1>2Q2?
D．Q1<2Q2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)
A．12
B．7
C．6
D．2

参考答案：AD

本题解析：25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为AD。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：AC

本题解析：pH＝5，说明溶液中氢离子的浓度就是1×10-5mol/L，所以选项A正确；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B不正确；氢氧化钡是强碱，抑制水的电离。碳酸钠水解促进水的电离，选项C正确；根据电荷守恒定律可知，选项D中应该是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以正确的答案选AC。

本题难度：一般