参考答案：A

本题解析：①正确，1molSO2和1mol SO3都含有阿伏加德罗常数个分子；②错，1molSO2有2molO，1mol SO3有3molO；③正确，1molSO2和1mol SO3均含硫原子阿伏加德罗常数个；④正确，1molSO2和1mol SO3中硫原子的质量均为32克；⑤错，若不在相同条件下，两物质的体积不同；⑥错，1molSO2有32mol质子，SO3有40mol质子；

本题难度：一般

2、计算题  现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

参考答案：应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）58.1 mL后再加蒸馏水配制。?

本题解析：设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液，加水后溶液的体积为V (总)。
根据H2SO4的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1+=
V (总)·2 mol·L－1。
根据Na2SO4的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×0.5 mol·L－1=V (总）·2 mol·L－1
计算得：V="58.1" mL，V (总)="0.5" L。

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（?）
A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NA
C．标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原子
D．78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

参考答案：B

本题解析：A、NaHCO3晶体中不存在CO32-，错误；B、NO2和N2O4的最简式相同都为NO2，所以9．2g的混合气体中含NO2为0．2mol，氮原子数为0．2NA，正确；C、标准状况下，11．2L臭氧的物质的量为0．5mol，所以氧原子数为1．5NA，错误；D、Na2O2与足量的CO2反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，所以78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为NA，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、计算题  中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?

参考答案：需要2mol/L NaOH 250mL。

本题解析：H2SO4 + 2NaOH ="===" Na2SO4+2H2O
1mol? 2mol
0.5L×0.5mol/L? x
??1mol??2mol
?0.5L×0.5mol/L? X
解得：X=250ml

本题难度：一般

5、实验题  欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
简要回答下列问题：
(3)所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
(6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
(7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度__________；仰视则使浓度__________。

参考答案：(1)量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管
(2)D、A、E、F、D、C
(3)13.6
(4)15；偏低　
(5)防止暴沸，迅速散热；低
(6)静置冷却；高；偏低
(7)偏高；偏低

本题解析：

本题难度：一般