1、选择题  下列溶液中，能大量共存的离子组是

参考答案：A

本题解析：B中碳酸钙沉淀，C中Fe3+与SCN- 生成红色溶液，Fe2+在H+,NO3-中被氧化为Fe3+

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子溶液中因发生氧化还原反应，而不能大量共存的是
[? ]
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C. MnO4-、K+、I-、H+
D. H+、Cl-、Na+、CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．含有0.1?mol?L-1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42-
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO3-
D．常温下，KW/（OH-）=0.1?mol?L-1的溶液：Na+、SO42-、NH4+、NO3-

参考答案：A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+分别与CO32-、SO42-反应碳酸钡、硫酸钡，则不能共存，故B错误；
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CH3COO-结合生成弱酸，则不能共存，故C错误；
D．常温下，KW/（OH-）=0.1?mol?L-1的溶液，即c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中能大量共存的离子组是?（?）
A．、、
B．
C．K＋、H＋、CO32－
D．Cl一、Ag+、Ba2+

参考答案：A

本题解析：A可以大量共存.
B不能,镁离子与氢氧根离子不能共存,要生成氢氧化镁沉淀.
C不能,氢离子与碳酸根离子不能大量共存.
D不能,氯离子不能与银离子大量共存.所以正确答案是A

本题难度：一般

5、填空题   (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁? B.盐酸? C.氯化钠晶体? D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

参考答案：(1)13 (2)＜　NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)C? (4) D ?(5) ＜

本题解析：（1）氢氧化钠是一元强碱，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度＝10－14÷0.1＝10－13mol/，因此溶液的pH为13。
（2）由于氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水NH4＋水解，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＜7。
（3）)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液与0.1 mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合后，二者恰好反应生成氯化钠和弱电解质一水合氨，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度大小关系是[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，答案选C。
（4）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断。A、铁是金属单质，可以导电，但不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、盐酸可以导电，但属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B不正确；C、氯化钠晶体是电解质，但不能导电，只有溶于水或在熔融状态下才能导电，C不正确；D、熔融的氢氧化钠可以导电，属于电解质，D正确，答案选D。
（5）水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2。

本题难度：困难