1、选择题  下列相关实验不能达到预期目的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因______．
（2）判断BaCl2已过量的方法是______
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是______；写出这时反应的化学方程式______．

参考答案：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，故答案为：使硫酸根离子完全沉淀而除去；
（2）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量；
（3）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，故答案为：使钡离子完全沉淀而除去；
（4）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到氯化钠溶液，
故答案为：除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于图中各实验的叙述不正确的是（　　）

A．装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D．装置④中，一段时间后Ⅱ中导管液面上升

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16．0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10．0mL，该同学取出液体的体积是
[? ]
A．大于6．0mL
B．等于6．0mL
C．小于6．0mL
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是_________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是__________________。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________。

参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表明
BaCl2已过量
（2）Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流、未采用150mL容量瓶

本题解析：

本题难度：一般