1、选择题  1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是：?
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H =" +393.5" kJ?mol-1
B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1
C．C+O2=CO2；△H = －393.5 kJ?mol-1
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
（3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

参考答案：（1）3NO2 (g) + H2O (l) = 2HNO3 (aq) + NO(g)?H = –138kJ·mol–1。
（2）2HgO (s) =" 2Hg" (l) + O2 (g)?H = +181.4kJ·mol–1。
（3）①“—”；②C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)?H＝－2215 kJ/mol 。

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知298K、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（　　）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

参考答案：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1KJ?mol-1）=284.1KJ/mol，
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；
B、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故B错误；
C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；
D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在常温下不能发生

参考答案：C

本题解析：反应的吸放热与反应条件无关，故A错误；
举例：氢气需点燃才能与氧气反应，故B错误；
氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应，故D错误；

本题难度：简单

5、选择题  当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(? )
A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应?
B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

参考答案：A

本题解析：由于反应是在高温高压条件下进行的，这说明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

本题难度：一般