1、选择题  根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.同一主族两种元素的原子序数之差可能是26
C.第二周期非金属元素，气态氢化物分子间都存在氢键
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述错误的是
[? ]
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．

（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式）
②烧杯C中发生反应的离子方程式为______．
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式______．
②B处实验现象是______．
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L．

参考答案：（1）①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，所选取的酸应为稀硝酸，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱，故答案为：HNO3；CaCO3；
②C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，
反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案为：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
（2）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则
①氯气通入溴化钠溶液中发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
②氯气和KI溶液反应生成单质碘，淀粉变蓝，故答案为：试纸变蓝；
③根据电子守恒可得关系式：2KMnO4～5Cl2，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，生成n（Cl2）=0.04mol×52=0.1mol，
则V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（　　）
A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

参考答案：A．原子最外层电子只有1个或2个的元素不一定为金属元素，如H、He，故A错误；
B.16号元素原子的最外层电子数为6，4号元素原子最外层电子数为2，则16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的三倍，故B错误；
C.11号元素与17号元素能形成XY型化合物，故C错误；
D．136C表示的碳原子核内有6个质子，中子为13-6=7，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是?
[? ]
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般