1、选择题  设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
B．分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成
C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色
D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

参考答案：BC

本题解析：A依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小可比较二者；B碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故不可用此法鉴别二者；C二者做焰色反应，火焰的颜色都是黄色。 D利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解。所以AD不可鉴别。2CO3和NaHCO3

本题难度：一般

2、选择题  有关铷的叙述不正确的是（?）
A．金属铷投入水中可能会引起爆炸
B．铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性
C．灼烧氢氧化铷分解为氧化铷和水蒸气
D．氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性

参考答案：C

本题解析：一小块钾投入水中能引起燃烧和爆炸，铷比钾活泼，投入水中也能引起燃烧和爆炸，A选项正确。
Rb+处在其元素的最高价态，不能再失电子，只能得e-变为Rb。B选项正确。
NaOH、KOH灼烧都不分解，与它们相似，RbOH灼烧也不分解。C选项不正确。
NaOH、KOH易溶于水，它们的水溶液呈强碱性，与它们相似，RbOH也易溶于水，RbOH也是强碱。D选项正确。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块钠，充分反应后恢复到原温度。下列叙述中不合理的是(　　)
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的质量减小，有H2放出
D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声

参考答案：A

本题解析：A 错误，因为NaOH溶液是饱和的，故NaOH溶液浓度不会增大
B 正确，NaOH溶液是饱和的，溶液中会析出NaOH沉淀，而NaOH的质量分数不变
C 正确，由于钠和水反应，有氢气生成，水参加了反应，溶质会析出，故溶液的质量减小
D 正确，钠的密度比水小，浮于液面，生成氢气，到处游动，反应剧烈，发出嘶嘶的响声
故选A

本题难度：一般

4、选择题  向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是
[? ]
A．溶液仍为紫色
B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色
D．先变红，后褪色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  现有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度远大于1000 ℃；气体体积均已折算成标准状况)：

(1)甲同学取2.00 g混合物，并向其中加入过量的2.00 mol·L-1的盐酸，生成气体a mL。则a=____________(填数字)，据此甲同学____________(填“能”或“不能”)计算出混合物两成分的质量比。若能，则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________；若不能，此空不必作答。
(2)乙同学称取W g混合物充分加热，所得CO2气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________(请用含b、c的代数式表示)。

参考答案：(1)448?不能(2)

本题解析：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2↑
100 g? 22.4 L
2.00 g?a
a=="0.448" L="448" mL
因为M(CaCO3)=M(KHCO3)，一定量混合物中无论两成分的质量比如何，产生CO2的体积都相同，所以不能计算出混合物两成分的质量比。
(2)从图中可知200 ℃以下，KHCO3分解，800—1000 ℃ CaCO3分解。
2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
200? 22.4
? b
CaCO3CaO+CO2↑
100? 22.4
? c-b
因此m(CaCO3)∶m(KHCO3)==(c-b)∶2b。

本题难度：简单