1、选择题  各组性质比较的表示中，正确的是 。
A.酸性：HI < HBr < HCl < HF
B.稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C.氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D.沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2

参考答案：D

本题解析：正确答案：D
A．不正确，酸性：HI > HBr> HCl > HF?B．不正确，稳定性：HF> HCl >HBr >HI
C．不正确，氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2?D．正确，分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2

本题难度：困难

2、选择题  有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c．则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　）
A．b＞c＞a
B．b＞a＞c
C．c＞a＞b
D．a＞b＞c

参考答案：元素的金属性越强，则对应的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则金属性：b＞a；
a可以从c的盐溶液中置换出c，说明金属a比c活泼，金属性a＞c，
这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是b＞a＞c，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①
B．③⑥
C．②④⑥
D．①③④

参考答案：①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；
④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______相同，从左到右元素的金属性______（填增强或减弱）；元素周期表中有______列，第ⅥA族处在第______列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次______（填增强或减弱）．

参考答案：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，
同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，
故答案为：七；电子层数；减弱；18；16；减弱．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A.ZX3?可使紫色石蕊溶液变蓝
B.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
C.离子半径：Z＜Q＜W
D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

参考答案：C

本题解析：根据元素在周期表中的位置及性质可知，X是H，Y是C，Z是N，Q是O,W是Na。A中是氨气，正确。B正确，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物。核外电子排布的相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是Z＞Q＞W，C不正确。D中化合物是H2O2、C2H6,分子都含有极性键和非极性键，都是18电子，正确。大案子C。

本题难度：简单