1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，缩小容器的体?积可使颜色变深
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

2、选择题  下列有关合成氨工业的叙述，不能用勒夏特列原理来解释的是

[? ]

3、填空题  合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=?-92.4?kJ/mol，
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。 ?
a．用铁触媒加快化学反应速率?
b．采用较高压强（20?MPa~50?MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去?
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下，在密闭容器中充入1?mol?N2和3?mol?H2并发生反应。
a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0?mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。
c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=－483.6kJ/mol ?
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）?△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________?。

4、选择题  在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增加了
C．物质B的质量分数减小了
D．化学计量数关系a＞b

5、选择题  如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（　　）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）
D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）