高中化学知识点讲解《离子共存》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《离子共存》考点预测（2017年强化版）(二)

2017-03-05 14:36:43 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列离子或分子的水溶液组合中，能大量共存的是（?）?
A．SO42-、S2-、OH-、Na+
B．NH3·H2O、K+、Ag+、NO3-
C．CH3CHO、H2O、Na+、NH4+
D．Cr2O72-、Mg2+、SO42-、CH3CH2OH

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是
A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和
B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有
D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋

参考答案：D

本题解析：由混合物中所含离子看出，白色沉淀只能是Al(OH)3，为Al3＋和或Al3＋和发生相互促进的水解反应而得，只能说明含和中的至少一种，不能确定是否含有，A项错误；气体乙中可能含CO2或SO2，B项错误；白色沉淀乙为BaSO4，乙中也可能是被NO在酸性条件下氧化的结果，C项错误。只有D项正确。

本题难度：一般

3、选择题在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Na+、Fe2+、Cl-、HClO
C．HCO3-、Cl-、K+、H+
D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因Fe2+、HClO发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．因HCO3-、H+结合生成水和气体，不能共存，故C错误；
D．因OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
A．Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—
B．Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
C．Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—
D．Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

参考答案：B

本题解析：A、溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢跟离子在酸性或碱性条件下不存在，不选A；B、四种离子在酸性或碱性溶液中存在，选B；C、硫离子在酸性条件下反应而不共存，不选C；D、镁离子在碱性条件下反应不存在，亚硫酸根离子和碳酸根离子在酸性条件下反应不存在，不选D。
考点：离子共存。

本题难度：一般

5、选择题下列说法正确的是（?）
A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

参考答案：A

本题解析：氨水部分电离出NH4+，所以四种溶液中c(NH4+)最小。硫酸铝铵中Al3+水解呈酸性，抑制NH4+水解、醋酸铵中CH3COO-水解呈碱性，促进NH4+水解、氯化铵中Cl-对NH4+水解无影响，所以四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④，A正确；水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为14－a或a，B错误；H2S与Na2S混合溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+) =" 2c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)，C错误；AgCl悬浊液中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向左移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，c(Na+)增大，D错误。
点评：分析不同溶液中同种离子浓度大小时，要看其它离子对该离子的影响；酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

本题难度：困难

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