参考答案：C

本题解析：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和BaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3、FeI2，所以减少的离子主要有NH4+和SO42-两种，故选C。
考点：考查离子反应发生条件

本题难度：一般

4、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-
B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-
D．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

参考答案：A．因Mg2+、AlO2-相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；
B．因Al3+、HCO3-相互促进水解，则不能大量共存，故B错误；
C．因H+、NO3-、S2O32-发生氧化还原反应等，则离子不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈?性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________? _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有?，其浓度由大到小的顺序为
?，氨水的浓度a?0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为?；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= ?（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

参考答案：（1）NaHCO3===Na++ HCO3－
H2SH++HS－?HS－H++S2－（各0.5分，共1分）
（2）CO32－+H2OHCO3－+OH－? HCO3－+ H2OH2CO3+OH－（各0.5分，共1分）
（3）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
（4）酸? AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl? Fe2O3?
（5）抑制
（6）OH－、H+、NH4+、Cl－?c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)?＞
（7）Cu(OH)2? Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+? 9.0×108（2分）

本题解析：（1）NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na++ HCO3－，（2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为H2SH++HS－?HS－H++S2－；
（2）Na2CO3的水解的离子方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－? HCO3－+ H2OH2CO3+OH－；
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；
（4）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热后Fe(OH)3由于发生分解，所以把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制Ag+水解；
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，因为一水合氨为弱碱，所以a大于0.01mol，该溶液含有的离子有OH－、H+、NH4+、Cl－，其浓度由大到小的顺序为c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ；
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2，生成该沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+；
c(Mg2+)：c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=9.0×108。
点评：本题考查了离方程式、离子方程式、盐类水解、溶解度常数，本题综合性好，难度适中。

本题难度：一般