1、选择题  火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
下列说法正确的是
A.反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
B.1mol?CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol?O2
C.1mol?Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4mol
D.反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2

参考答案：B

本题解析：分析：A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；③中，Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
B．由反应可知，存在6Cu～3Cu2S～6CuFeS2～15O2，以此分析；
C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价；
D．反应①中，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高．
解答：A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Cu2S只做还原剂；③中，Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，存在6Cu～3Cu2S～6CuFeS2～15O2，则1mol?CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2，故B正确；
C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价，则转移的电子数为1mol×[4-（-2）]=6mol，故C错误；
D．反应①中，CuFeS2中铜元素的化合价为+2，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价由-2价升高为+4价，2molCuFeS2反应转移电子为24mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，注意电子守恒、原子守恒的应用，选项D为易错点，题目难度较大．

本题难度：困难

2、选择题  在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
一个硫原子由0价升高为+4价（K2SO3），被氧化，二个硫原子由0价降低为-2价（K2S）

本题难度：困难

3、选择题  实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是
[? ]
A．0.025 mol
B．0.050 mol
C．0.10 mol
D．0.20 mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  4HCl（浓）+MnO2

参考答案：盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；
?HCl→Cl2化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．
由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，
2HCl（浓）（酸性）+2HCl（浓）（还原剂）+MnO2 ?△?.??MnCl2 +Cl2↑+2H2O? 转移电子
?2? 1? ?1? ? 2
? ? 6mol? 12mol
?故答案为：1：2； 12；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是
A.0.3mol?NO2?和0.3mol?NO
B.0.2mol?NO2和0.1mol?N2O4
C.0.1mol?NO、0.2mol?NO2和0.05mol?N2O4
D.0.6mol?NO

参考答案：C

本题解析：分析：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．
解答：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，
A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；
B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，
故B错误；
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故C正确；
D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D错误．
故选：C．
点评：考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．

本题难度：一般